Práctica de laboratorio
Determinación de la fórmula del sulfato de cobre (II) hidratado (CuSO4·5H2O).
a) Objetivo
Determinación del número de moléculas de agua en la fórmula del hidrato mediante medidas de la masa.
b) Fundamento del método
El sulfato de cobre (II) hidratado pierde sus moléculas de agua bajo el calentamiento producido, por ejemplo, por la llama de un mechero bunsen. Es posible calcular el número de moles de agua por cada mol de sulfato de cobre (II) relacionando la disminución del peso observada tras el calentamiento con los moles de agua de hidratación.
c) Procedimiento
Se pesa haciendo uso de una balanza analítica un crisol de porcelana (m1).
En dicho crisol se pesan se pesan con exactitud en torno a cinco gramos de sulfato de cobre (II) hidratado (m2). A continuación se calienta el reactivo con un mechero bunsen, de una forma suave y aumentando la temperatura gradualmente.
Pasados unos minutos, se deja enfriar el crisol y se pesa. A continuación se calienta, se deja enfriar y se mide su peso de nuevo. Se repite el proceso tantas veces como sea necesario hasta que el peso sea constante (m3).
d) Resultados
Se determina la relación molar entre el agua y el sulfato de cobre en el hidrato haciendo uso de la siguiente fórmula.
(CuSO4)1·nH2O
Donde M son las masas molares del agua y del sulfato de cobre (II).
